用18mol?L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀．完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是．
（3）第⑤步实验的操作是．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面．

配制250mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）

实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取mL浓硫酸．
（2）下列仪器中，不会用到的是．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D．10mL量筒；E．玻棒；
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是．
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是．
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为（填各步骤序号）．A．冷却； B．洗涤； C．量取； D．溶解； E．定容；  F．摇匀； G．移液
（6）未冷却即转移稀硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度（偏高、偏低或无影响）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．

现有两份溶液，一是质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H₂SO₄的浓度为0.5mol/L，Na₂SO₄的浓度为2.0mol/L，实验室需要浓度为1.0mol/LH₂SO₄，浓度为0.4mol/LNa₂SO₄的混合溶液，为配制所需溶液，回答下列问题：
（1）质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸浓度c（H₂SO₄）=mol/L
（2）原200mL的混合溶液中n（H₂SO₄）=mol   n（Na₂SO₄）=mol
（3）为配制所需溶液，要质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸体积=mL．
（4）简述配制过程：①将200mL的混合溶液倒入大烧杯中，
②
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入mL的容量瓶中，
④
⑤加水至离刻度线2-3cm处
⑥以下略．

已知：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；　　H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）△H₂
CH₃CH₂OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H₃
2C（石墨）+

1

2

O₂（g）+3H₂（g）=CH₃CH₂OH（1）△H₄
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”生产过程：是向饱和食盐水中先通入，再通入（填化学式）；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；；
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源不同，前者来自，后者来自；
（4）“联合制碱法”中循环利用的物质是．

将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

已已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）；△H=-a　kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol　A₂和1mol　B₂，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w　mol?L^-1，放出热量b　kJ．
（1）比较ab（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将（“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在原来的容器中，只加入2mol　C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，C₃浓度（填“＞”、“=”、“＜”）w mol?L^-1，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a、v（C₃）=2v（B₂）　　　　　　　　　　　　　　　　　　b、容器内压强保持不变
c、v（A₂）=2v（B₂）　　　　　　　　　　　　　　　     d、容器内的密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动应采取的措施是．
a、及时分离出C₃气体　　　　　　　　　　　　　　b、适当升高温度；
c、增大B₂的浓度．

一定条件下，NO₂跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，反应方程式为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．请回答：
（1）标明电子转移的方向和数目；
（2）氧化产物与还原产物的质量比是？
（3）若经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多2.8g，求参加反应的NO₂ 和NH₃的质量各是多少？

一定条件下进行反应：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）