在x R⁺+yH⁺+O₂=m R²⁺+nH₂O离子反应方程式中，m值是（　　）

铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式．

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（　　）

①CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图2所示．从3min到9min，v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③工业上，CH₃OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是．

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

乙炔不但是重要的化工原料，而且广泛用于气焊、气割．
已知：CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+-890kJ?mol^-1 ．
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1．
2C₂H₂（g）+5O₂ （g）═4CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-2600kJ?mol^-1．
（1）甲烷裂解生成乙炔的热化学方程式可表示为；
（2）电石法被淘汰可能原因是；
（3）甲烷裂解制乙炔，已知对于气相反应，用某组分（B）的压强（p_B）代替物质的量弄苏（c_B）也可表示平衡常数（记作K_B），则反应的K_B=．

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）

密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

一个真空密闭容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃时发生如下反应：PCl₅（气）?PCl₃（气）+Cl₂（气），反应达到平衡时，混合气体中PCl₅所占体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl₅，反应达平衡时，混合气体中PCl₅所占体积分数为N%．则M和N的关系（　　）

物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原理，可经下列反应路线得到：

答案回答下列问题：
（1）C₄H₈的名称是（系统命名）；C₄H₇Cl中含有的官能团的名称是．
（2）写出反应⑥的化学方程式；其反应类型是；
（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且有一种核磁共振氢谱有5个峰．写出其结构简式；
（4）下列关于H的说法正确的是．
a．能使酸性KMnO₄溶液或溴的CCl₄溶液褪色
b．能与Na₂CO₃反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu（OH）₂反应
d.1molH完全燃烧消耗5molO₂．