（1）25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，先出现色沉淀．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18）
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H═+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H═-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
写出在H₂SO₄溶液中与H₂O₂反应的热化学方程式（离子方程式）．
（3）向50mLpH=6的煮沸的蒸馏水中加入少量NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H⁺）=mol?L^-1．

已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3×l0^-36、9.0×10^-29、6.4×10^-23．下列推断不正确的是（　　）

SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_x），其流程如下：

（1）反应2NO+2CO?2CO₂+N₂能够自发进行，则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ?mol^-1；
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.0kJ?mol^-1；
6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2659.9kJ?mol^-1；
反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）NO和NH₃在Ag₂O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图1．

①由图1可以看出，脱硝工艺流程应在（填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是．
（4）NO₂也可用尿素[CO（NH₂）₂]还原，写出尿素与NO₂反应的化学方程式：．
（5）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图2．  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为．若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L．

环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．下列做法或说法不正确的是（　　）

粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al₂O₃与常见金属氧化物B组成的混合物．A有如图所示的转化关系．

请完成下列问题：
（1）单质C和H的化学式分别是、．
（2）写出由I生成J的离子方程式：
（3）写出由F生成G的离子方程式
（4）若10.7g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05  mol，则B的化学式为．

某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如右图所示．这些厂往小河里排放的废水中各含一种化合物．经检测发现：①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，无沉淀生成；⑥N处水样的pH小于7．请回答：
（1）四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质（用化学式表示）？
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、稀硫酸．
甲，乙，丙，丁．
（2）写出乙、丙、丁三处所发生反应的离子方程式．
乙．
丙．
丁．

常见的大气污染物分一次污染和二次污染．二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物．下列物质中不易导致二次污染的是（　　）
①SO₂　②NO　③NO₂　④HCl　⑤CO₂．

如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①同温度下，等pH值的a．NaHCO₃ b．NaCN、c．Na₂CO₃．溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）．
②若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是（填序号）．
a．c（CH₃COO^-）       b．c（H⁺）        c．K_w d．醋酸电离平衡常数
（2）已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
①反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=
②C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化                  
b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
d．CO₂的浓度不再发生变化
③在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该反应在此温度下的平衡常数是；
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
②熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li₂CO₃和 Na₂CO₃的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式．