工业废水、废渣中的有害成分必须进行处理，否则会对人类及生态系统产生很大的危害，某化工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；
②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol?L^-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）．
（2）根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸C为，Cr（OH）₃的溶度积常数Ksp[Cr（OH）₃]=．
（4）根据2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O设计图3示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，电解池中左侧电极连接电源的极，其右侧电极反应式为．

氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：工业CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

 CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O→…→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：．
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺完全转化后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O固体，操作是：、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是：．
（2）探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：．
②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：．

如表是周期表中短周期的一部分，已知B与C的原子序数之和是A原子序数的4倍，则下列说法中正确的是（　　）

	A
C		B

根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素	A	B	C	D
原子半径（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102
主要化合价	+2	+3	+2	+6，-2
元素	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合价	-2	+1	+1	+7，-1

（1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是．
（4）将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为．在X极附近观察到的现象是．
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是．
②Y电极的材料是，电极反应式是．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2所示．
①该电解槽的阳极反应式是．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”）导出．

最近，美国LawrenceLiremore国家实验室（LLNL）的V．LotA．C?S?Yoo和Cynn成功的在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K，将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，其硬度比SiO₂还大．下列关于CO₂的说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe₂O₃ ）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂．即FeCl₃溶液，研究过程如下：

根据要求回答问题：
（1）用浓硫酸配制100mL 1mol?L^-1 稀硫酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒，还有，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度（填偏大、偏小、不变）
（2）甲同学认为，废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为；
（3）B溶液加入KSCN溶液，观察到的现象为．

下列氧化物的稳定性前者比后者强的是（　　）

根据所学知识填空：
（1）随着核电荷数的增加，碳族（ⅣA）元素的一些性质呈现规律性变化．元素周期表中从上到下，元素的原子半径逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐． 同时，碳族元素位于周期表中易失电子的主族元素和易得电子的主族元素的中间，因此，元素的性向性递变的趋势很明显．
（2）晶体硅是色、有光泽、硬而脆的固体，熔、沸点很高，硬度很大，这是因为它的结构类似于．在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和外，不能与其他物质反应．在加热条件下，硅能跟一些金属物质反应．
（3）二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，化学性质不活泼，不与水反应，也不与（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物、某些碳酸盐和反应生成盐．二氧化硅是酸性氧化物，它对应的水化物是，其酸性比还要弱．