生活中常用明矾 KAl（SO₄）₂?12H₂O和硫酸铁作为净水剂，能使浑浊的水变得清澈透明．运用所学知识回答下列问题：
（1）明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后生成胶体，胶体能使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来．则生成的胶体过程属于（填“物理变化”“化学变化）”．
（2）明矾水溶液中的K⁺浓度为0.1mol/L，则SO₄^2-浓度为mol/L．
（3）硫酸铁的化学式为，摩尔质量为．
（4）在明矾的水溶液中加入BaCl₂溶液，现象是，反应的离子方程式为．
（5）在硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：．

下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是（　　）

某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al₂O₃和金属Cu，回答下列问题：

（1）固体A的成分是（化学式表示），溶液B中主要阳离子有（离子符号）．
（2）要将固体A与溶液B分离、固体C与溶液B分离、沉淀F与溶液E分离都要用到的实验操作是．
（3）试剂G和H分别是（填字母）
A、HCl和BaCl₂   B、HCl和NaOH    C、NaOH和HCl   D、HCl和NH₃．H₂O
（4）写出“溶液B→溶液D”中反应的离子方程式；
（5）写出沉淀F灼烧后得到铁红的化学方程式．
（6）用文字叙述“溶液E→Al₂O₃”工业生产的反应过程．

联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学--我们的生活，我们的未来”．生活中常用明矾和硫酸铁作为净水剂，能使浑浊的水变得清澈透明．运用所学知识回答下列问题：
（1）明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后生成胶体，胶体使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来．证明生成了胶体的方法是．
（2）硫酸铁的化学式为，摩尔质量为；明矾[KAl（SO₄）₂.12H₂O]水溶液中K⁺浓度为0.1mol/L，则SO₄^2-浓度为 mol/L．
（3）在明矾的水溶液中加入BaCl₂溶液，现象是，反应的离子方程式为．
（4）硫酸铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，现象是，硫酸铁溶液与铜反应的离子方程式为．

图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，

请回答：
（1）物质X是，A是，B是．
（2）写出反应的化学方程式
C→E：；
G→E：．

图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属．G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性．
已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）C与G反应的化学方程式为；
（2）单质A的分子式为，化合物I的名称为；
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为；
（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为．

已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）．请回答：
（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为．
（2）乙与强碱反应的离子方程式：．
（3）丁中所包含的化学键类型有 （填字母序号）．
a．离子键       b．极性共价键     c．非极性共价键
丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有种．
（4）利用单质B与D为原料、含H⁺的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为．
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：．
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．巳知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：．

有机物A的结构如图所示，下述正确的是

（1）若  是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有种结构．
（2）已知某有机物的结构简式为：
①该有机物中所含官能团的名称是．
②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．
③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：．

食品添加剂让食品变得丰富多彩，但应正确使用食品添加剂．做馒头的过程中不能添加的是（　　）