给下列氧化还原反应，并回答下列问题．
（1）2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O被还原的元素，发生氧化反应的物质．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用双线桥标出电子转移的方向和数目，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是．

下列既有氧化性又有还原性的离子是（　　）

下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（　　）

目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃，则△H₃=kJ?mol^-1．
（2）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，
一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂?6H₂O转化为MgCl₂?NH₄C1?nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为．
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑．生成2.7gAl时，产生的H₂在标准状况下的体积为L．
（4）采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al-LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图1为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图．由图可知，下列说法正确的是（填字母）．

a．25℃时，纯铝与水不反应
b．25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气
c．25℃时，Al-LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如2图为25℃和75℃时，Al-LiBH₄复合材料[w （LiBH₄）=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．

从图中可知，25℃时Al-LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是（填化学式）．
（5）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）

FeSO4/Al2O3

高温

（g）+）+3H₂（g）
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol?L^-1，平衡时苯的浓度为b mol?L^-1，该反应的平衡常数K=．
②一定条件下，如图3装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．生成目标产物的电极反应式为．

由下列反应得出的结论中正确的是（　　）

在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

可以证明可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②v（H₂）=0.6mol?L^-1?min^-1，v（NH₃）=0.4mol?L^-1?min^-1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）