下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（　　）

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）下列为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．
a．NH₃　　　　b．CO₂　　　　c．NaOH　　　　d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中进行电解，铝材表面会形成氧化膜，则阳极的电极反应式为．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是．

我国新报道的高温超导材料中，铊（Tl）是其中重要的组成成分之一．已知与铝同主族，位于元素周期表的第六周期．则下列关于铊的叙述中，可能有错误的是（　　）

反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）+Q，在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下达到平衡时，混合气体中的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）

冬季若经常用香皂洗手，则手易发生干裂，下列叙述与此现象无关的是（　　）

如表除杂质选用的试剂和主要操作有不合理的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂	主要操作
A	NaCl（固体）	SiO2	水	过滤、蒸发
B	Na2CO3（固体）	NaHCO3（固体）	-	加热
C	乙酸乙酯	乙酸	碳酸钠溶液	蒸馏
D	Fe	Al	NaOH	过滤

如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

（1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是（填装置代号）．
（2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越（填“高”或“低”）越容易被腐蚀．
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为．
（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（写出一点即可）．

某可逆反应mX+nY?pZ在一定条件下达到平衡．已知，m+n=p，X是固体，Z是气体．如果对体系加压，则化学平衡向方向移动，如果升高温度时Y的转化率降低，则正反应是热反应．

在Na⁺浓度为0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol?L-1

（4）判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：．

有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现各取三份100mL该溶液进行如下实验：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.896L（标准状况）气体；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g．
试回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是．
（2）该溶液中可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少量原试液，然后（填实验操作）．