某同学欲检验淀粉水解的情况，设计了下列实验，A、B、C、D都是实验室常用的无机试剂．则A、B、C、D分别是（　　）

利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是（　　）

下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）

二硫化钽（TaS₂）具有难挥发性，引入适量的碘可将不纯的TaS₂粉末提纯，其涉及的反应为TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0．当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I₂（g）的转化率的是（　　）

下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ	将SO2与I2反应制H2SO4和HI，同时分解HI制H2和I2，I2循环使用
方法Ⅱ	用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫

（1）方法Ⅰ中，用SO₂与碘反应生成H₂SO₄和HI，SO₂与I₂反应的物质的量之比为；制得的H₂可用储氢合金转化为MH，现分别用NiO（OH）、MH作正、负极材料，KOH溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：
NiO（OH）+MH

放电

充电

Ni（OH）₂+M 则电池放电时，负极的电极反应式为，充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为．
（2）利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化．
①b端应连接电源的（填“正极”或“负极”）．
②用Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的SO₂使之转化为H₂SO₃，其目的是．
③电解过程中，阴极的电极反应式为．

工业上可以石油或淀粉为原料生产乙醇．
（1）以石油为原料生产乙醇的一系列反应如图1所示：步骤①称为，步骤②称为．选择一种合适的试剂，完成反应的化学方程式：．
（2）以淀粉为原料生产乙醇，需经过水解、发酵等过程．淀粉水解反应的化学方程式为（有机物也用化学式表示），每162g淀粉经水解、发酵最终可获得2mol乙醇和另一种无机物，该无机物是（填化学式）．
（3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（Ⅰ），过程如图2所示．在A～F 6个反应中，属于加成反应的是（填字母）．

蛋白质是人体重要的组成部分，如用于输送氧气的血红蛋白、免疫系统中的抗体、胰岛素等激素、皮肤的胶原蛋白、分解糖的酶等．请回答下列问题：
（1）下列键的形成与蛋白质合成有关的是．
A．C-C　　　　B．C═O　　　　C．C-N　　　　D．C-H
（2）X是天然蛋白质的水解产物，由C、H、O、N四种元素组成．其相对分子质量为165，分子中N与C的原子个数之比为1：9．
①X的化学式为．
②X分子中苯环上仅有一个侧链，且含有一个，一个，则X的结构简式为．
③在一种酶作用下，X在肝脏中可转化为一种α-氨基酸--酪氨酸（C₉H₁₁NO₃）．酪氨酸遇FeCl₃溶液显紫色，且其苯环上的一溴代物有两种．则酪氨酸的结构简式为．
④写出酪氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式：．

糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（　　）

用括号中的试剂和操作方法除去各组中的杂质，不正确的是（　　）

在实验室中，欲除去CO₂中混有的少量HCl气体．通常选用饱和NaHCO₃溶液，其反应的离子方程式为．你认为能否选用NaOH溶液（填“能”或“不能”），你的理由是（用离子方程式表示）．