在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（　　）

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）钒元素广泛分布于各种矿物中，钾钒矿的主要成分可表示为K₂H₆V₂O₉，若用氧化物的形式表示钾钒矿，其化学式为．
（2）冶炼金属钒的方法为：先把钾钒矿中的钒元素转化为V₂O₅，再用金属Ca通过热还原法获得钒，则获得钒的化学方程式为．
（3）V₂O₅可用于催化SO₂和O₂的反应，其催化机理为：V₂O₅

△，SO2

I

四价钒化合物

△，O2

Ⅱ

V₂O₅则反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式分别为、．
（4）全钒液流储能电池可实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示．
①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝时，其电极反应式为．
②充电过程中，右槽溶液颜色变化的情况是．

“文房四宝”是中华文明的杰出代表，其制作原料或成分分别为：笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐）．下列说法中不正确的是（　　）

实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO₃）．试回答下列问题：
（1）将天青石矿和炭混合后，高温焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO，试写出该反应过程的化学方程式：．
（2）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na₂CO₃溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO₄+CO₃^2-?SrCO₃+SO₄^2-．
①若将Na₂CO₃换成（NH₄）₂CO₃，则SrCO₃的产率将降低，其原因是．
②25℃时，对于浓度均为0.2mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判断中正确的是．
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：NaHCO₃溶液＞Na₂CO₃溶液
D．溶液中由水电离出的H⁺个数：Na₂CO₃溶液＞NaHCO₃溶液
（3）已知K_sp（SrSO₄）=3×10^-7，K_sp（SrCO₃）=3×10^-10，向1L SrCO₃的饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，当开始产生沉淀时，所需Na₂SO₄的质量为．（假设溶液体积保持不变）

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

1993年我国学者和美国科学家首先合成了两种大分子的烃C₁₁₃₄H₁₁₄₆和C₁₃₉₈H₁₂₇₈，在合成相对分子质量为2000～5000，并且具有确定结构的有机化合物这个新的研究领域中处于领先地位．C₁₁₃₄H₁₁₄₆可能具有的性质是（　　）

下列叙述错误的是（　　）

下列有机物能发生水解反应生成醇的是（　　）

用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是（　　）
①不和碘水发生化学反应　②能溶于水　③应是极性溶剂　④不溶于水　⑤应是非极性溶剂．