可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．过滤、C．重结晶、D．升华、E．渗析、F．加热分解、G．蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃粒子，用；
（2）除去Fe（OH）₃胶体中混有的C1^-，用；
（3）除去乙醇中微量的食盐，用；
（4）除去固体碘中混有的少量NaI，用；
（5）除去CuO中的Cu（OH）₂，用．

铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），为制取纯净的CuCl₂?2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）得到溶液Ⅱ，需加入氧化剂X，最适合作氧化剂X的是．
A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄
（2）加入氧化剂X的目的是．
（3）为了除去Fe³⁺，需加入物质Y调节溶液的PH值为
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂?2H₂O晶体？（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？．
（5）已知Fe（OH）₃的Ksp=1×10^-35mol⁴/L⁴；若Fe³⁺沉淀完全时，在溶液中Fe³⁺的浓度为1×10^-5mol/L，则此时溶液的PH最小为．

实验室制取氧气的反应为2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO₂为黑色难溶于水的固体）（　　）

是存在于石油中的一种烃，其裂解时可能发生的反应如下，下列说法中正确的是（　　）

阅读、分析下列两个材料：
材料一

材料二

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填序号）：
A．蒸馏法　　　 B．萃取法  C．“加热溶解、冷却结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱来，最好应用；
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．

用含水、重水的经氧化钾溶液进行电解实验．电流强度为2A，通电时间为5b，阴阳两极共生成气体3.46g，试计算阴极产生的H₂、D₂各多少克？

甲醇是一种具有广泛应用前景的物质．回答下列与甲醇相关的问题．
（1）甲醇分子的结构式为．
（2）工业上可以用CO和H₂制备CH₃OH．反应原理为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-86.6kJ?mol^-l．
①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有（填字母）
A．反应物的转化率一定增大       
B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．生成物的体积分数一定增加     
D．反应物的浓度一定降低
E．平衡常数K有可能不变         
F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H₂，t₁时刻达平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图1所示．则t₂时刻改变的条件可能为．
（3）甲醇可做燃料电池，用以电解某M混合溶液．如图2所示：
①Y电极为极（填正或“负”或“阴”或“阳”），X电极的电极方程式为．
②若M溶液为200 mL，由如下离子构成：

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol?L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（同种条件）的气体时停止电解．则阳极上收集到的氧气的质量为g．此时，负极区中n（H⁺）的变化量为mol．

往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）

已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0且压强P₁＜P₂，下列图象中曲线变化正确的是（　　）

下列反应中最符合“节能减排”思想的是（　　）