（1）请写出结构式如图的2-氯丙酸的结构简式，分子式，键线式．
（2）画出CH₃-C≡C-CH=CH₂分子的立体结构式，分析该分子式中有个碳原子共线，碳原子共面，最少有个原子共面，最多有原子共面．

实验探究：甲、乙同学探究KI固体在空气中放置变质的原因．
甲同学认为KI变质只与空气中的O₂和H₂O有关；
乙同学认为KI变质除了与O₂和H₂O有关外，还应与空气中的某种气体成分Y有关．
甲、乙同学分别用如图所示装置进行实验，一段时间后取出燃烧匙中的固体，在试管中溶于淀粉溶液，结果发现甲同学试管中溶液未变蓝，而乙同学试管中溶液明显变蓝．
（1）气体Y为（填化学式）．
（2）KI固体在空气中变质的化学方程式为．

合成高分子的单体是（　　）

已知在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸为催化剂，当与H

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O发生反应时，不可能生成的产物是（　　）

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）：

（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体．
①C的电子式．
②写出反应Ⅱ的化学方程式
（2）若A是淡黄色固体，常温下D是无色气体，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①C中所含化学键的类型是．
②写出反应Ⅲ的离子方程式．

现有下列十种物质：
①钠  ②铜  ③Cl₂  ④SO₂  ⑤CO₂  ⑥Na₂O  ⑦Na₂O₂ ⑧浓硫酸   ⑨氨水   ⑩红褐色的氢氧化铁液体
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	碱性氧化物	溶液	胶体	非电解质
属于该类的物质

（2）上述物质中能与水发生氧化还原反应的是（填物质编号），其中水只做氧化剂的反应离子方程式为．
（3）某条件下②与⑧发生反应的化学方程式为．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有6.4g铜发生反应时，转移电子的物质的量为．

在图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色的溶解度很小的物质．据此填空
（1）写出各物质的化学式：A．B．C．E．F．．
（2）A与a溶液反应的离子方程式是．
（3）C与过量HNO₃反应的离子方程式．

SO₂是主要大气污染物之一．工业上烟气脱硫的方法如下：

方法一	石灰-石膏法：用石灰浆吸收SO2转化为石膏
方法二	碱发：用NaOH溶液吸收SO2转化为Na2SO3

请回答下列问题：
（1）石灰-石膏法的流程如图：．
该法原料便宜，产物有利用价值．写出氧化室中发生反应的化学方程式．

（2）碱法的流程如图：．该法吸收快，效率高．若在操作中持续通入含SO₂的烟气，则最终产物为．操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为．
（已知：H₂SO₃K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）．
（3）工业上在石灰-石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下（图1）：

其中物质Y的化学式为，转化塔中反应的化学方程式是．
（4）最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用．其装置如图2所示（电极为惰性电极）．阴极的电极反应式是，透过阴离子交换膜的离子主要为．该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过．

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案
按下图装置进行实验，并回答以下问题
①按图组装仪器并检查装置的气密性．
②实验前称取17.9g样品．从分液漏斗滴入．6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．
③实验结束后测得U型管增重8.80g．
（1）B瓶中装的试剂为，C装置的作用是．
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是．
（3）该样品中NaHCO₃的质量分数为．

在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是（　　）
①将铁片接在电池的正极上   ②将锌片接在电源的正极上   ③在铁片上发生的反应是：Zn²⁺+2e^-=Zn    ④在锌片上发生的反应是：4OH-4e^-=O₂+2H₂O⑤可用Zn（NO₃）₂溶液作电解液．