下列叙述正确的是（　　）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃?nH₂O．

若天平两侧放有等质量的两盐酸溶液（甲）和（乙），且均足量，向甲中加入Zn，乙中加入Fe，若天平保持平衡，则加入Zn和Fe物质的量之比是．

天平两侧放有等质量H₂SO₄溶液（甲）和NaOH溶液（乙），且均足量，向甲中加入Mg，乙中加入Al，若天平保持平衡，则加入Mg和Al质量比是．

下列叙述正确的是（　　）

用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液．电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态．该物质是（　　）

用电化学原理研究金属铝具有重要的意义．
（1）已知：Al₂O₃（s）=Al₂O₃（溶融1）△H=+28.8kJ?mol^-1
Al₂O₃（熔融1）=2Al（s）+

3

2

O₂（g）△H=+1600kJ?mol^-1
①工业上利用惰性电极电解熔融的Al₂O₃冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为．
②4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H= kJ?mol^-1
③利用Al₂O₃制备无水AlCl₃的反应为2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）

高温

4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是．
（2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝．熔融盐中铝元素和氯元素仅以AlCl₄^-、Al₂Cl₃^-形式存在．如图所示：
①钢材表面镀铝时，铝应接电源的极．
②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：．
（3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车．写出该电池的负极电极反应式：
（4）铝可用于处理银器表面的黑斑（Ag₂S）．将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag₂S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为．

（1）在氯化铵的水溶液中，离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
（2）溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下述八种溶液：①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH ④Ba（OH）₂ ⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）．

海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
试回答下列问题：
（1）请写出电解饱和氯化钠溶液化学反应的离子方程式：．
（2）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳发生的反应的离子方程式．．
（3）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：．

某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程如下：
海水

除去悬浮

杂质

浓缩

氧化剂

氧化

热空气

Br₂（g）

Na2CO3溶液

吸收

[NaBr NaBrO₃]

H2SO4

Br₂
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L．浓缩的目的是．
（2）向浓缩后的溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为，通入热空气的目的是．
（3）将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式为，将产生的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
（4）假设整个过程中没有溴元素的损失，则该海水中溴的浓度为g?L^-1．

已知X是一种正盐，它既能与强酸反应，又能与强碱反应；A为共价化合物，甲为黑色固体，B为红色固体；E常用于铜制电路板的腐蚀；F为单质，其构成的原子的核外电子排布第5层上有7个电子；溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．

（1）写出X的化学式．
（2）化合物丙与A组成元素相同，1mol丙含12mol电子，请写出丙的电子式：．