下列有机化学方程式书写不正确的是（　　）

某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂，其电池如图所示．下列说法不正确的是（　　）

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

试回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为：；化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型：；
（2）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式：；
（3）有机物R经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为：；
（4）有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应．
请写出所有符合要求化合物X的结构简式：．

某有机物J（C₁₉H₂₀O₄）不溶于水，毒性低，与氯乙烯，聚丙稀等树脂具有良好相溶性，是塑料工业主要增塑剂，可用以下方法合成：
已知：
合成路线：
其中F与浓溴水混合时，不产生白色沉淀．
（1）指出反应类型：反应②，反应③．
（2）写出结构简式：J，F．
（3）写出B+E→J的化学方程式．

紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图：

（1）B的分子式为；D的水解产物中所含官能团的名称为．
（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH₃COOC₂H₅+CH₃OH

一定条件

CH₃COOCH₃+C₂H₅OH

A-B的反应类型为，B-C的反应类型为．
（3）B-C反应的另一产物为（写结构简式）
（4）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
CH₃COOCH₂COCl+X

交叉偶联

A+HCl，X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为．
（5）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①写出D在NaOH溶液中发生水解的化学反应方程式．
②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：
③F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应的有种．

含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：

（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂．pH=9的氨水中由水电离的[OH^-]mol?L^-l，向浓度均为0.1mol?L^-l的FeCl₃、AlCl₃溶液中缓慢通入足量的氨气，先生成的沉淀是（填化学式），理由是．注：Ksp[Fe（OH）₃]=2.8×l0^-39，Ksp[Al（OH）₃]=1.3×l0^-33
（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物．
①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择（填所选如图1装置编号）；
②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验．A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为；
③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色．试推测该反应的产物为，氧化剂、还原剂的物质的量之比为；
④图2C、D装置可否颠倒顺序（填“可”或“否”），理由是．

实验室通常用燃烧法测定氨基酸的分子组成．氨基酸在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．现用下图所示装置进行实验（铁架台未画出）．

请回答下列问题：
（1）实验开始时，需要预先通入一段时间的纯O₂，其目的是；铜网的作用是．
（2）下列操作正确或者对实验结果无影响的是（填字母）．
A．实验时先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
B．实验前没有先通入一段时间的纯氧
C．实验结束，立即读取量筒的读数
D．将盛有浓硫酸的洗气瓶换为盛有氯化钙的干燥管
（3）已知氨基酸样品的质量为29.4g，实验后浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重44.0g，量筒中排出水的体积为2.24L（标准状况），则此氨基酸的实验式为．
（4）若该氨基酸的钠盐是一种常用的调味剂，则其结构简式为．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为，其电极反应式为．
（2）则白色沉淀在电极上生成，电解液d是，（填序号）
A．纯水   B．NaCl溶液C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液
（3）若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为．

电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液
（1）该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为；
（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是；
（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为，为减少该反应的发生可（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是．

在某温度下，取一定质量的CuSO₄溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，CuSO₄恰好被完全电解，得到密度为1.2g/cm³的溶液200ml．求：
（1）电解后，所得溶液的pH=．
（2）电解前，所取CuSO₄溶液的质量为．
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入质量为．