下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下HNO₂溶液的pH小于7  
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗  
③HNO₂和NaCl不能发生反应   
④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1   
⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂  
⑥pH=1的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为2.8  
⑦常温下NaNO₂溶液的pH大于7．

今有100mLCu（NO₃）₂与 AgNO₃的混合溶液，其中NO₃^-的浓度为4mol/L，加入一定量的锌粉后，产生沉淀，经过滤、干燥后称量，沉淀物的质量为24.8g，将此沉淀物置于稀盐酸中，无气体逸出．向前述过滤后得到的滤液中先滴入BaCl₂溶液，无明显现象，后加入过量的NaOH溶液，有沉淀物析出．滤出此沉淀物，并将其灼烧至恒重，最后得4g灼烧物．求所加锌粉的质量．

20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭以物质的量之比为2：1：3混合制得，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
将产生的气体通入2mol/L500mL的Ba（OH）₂溶液中，得到19.7g沉淀，剩余气体通入澄清的石灰水，未观察到明显现象，则原气体的物质的量可能为（用分数表示）

某爆鸣气中H₂和O₂的质量分数分别为75%和25%，则该爆鸣气对氢气的相对密度是．

以铬铁矿（主要成分是FeO?Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制取铬酸钠（Na₂CrO₄）晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO₂^-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	--	--
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（＞9溶解）

（1）流程中两次使用了H₂O₂，分别写出反应的离子方程式：、．
（2）加入NaOH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是；调节溶液的pH＞11时，被除去的离子是．
（3）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？．
（4）流程图中“□”内的操作是．

自然界中氮元素有多种存在形式．
（1）合成氨反应的化学方程式是．
（2）NH₃在一定条件下可被氧化．
已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约kJ．

②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）．

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成器制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化学平衡常数表达式为．
下列措施中，会使K值增大的（填序号，下同）．
A、食用过量的CO  B、升高温度 C、增大压强 D、降低温度．

甲烷是重要的基础化工原料，工业上利用甲烷可生产甲醇、二甲醚、乙醇等重要化工产品．
（1）以甲烷为原料生产甲醇、二甲醚等，需首先发生部分氧化反应制备CO和H₂：
2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=akJ?mol^-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理如下：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=bkJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₂
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g））△H₃=ckJ?mol^-1
则）△H₂=kJ?mol^-1_（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）以CO、H₂为原料合成二甲醚的反应为：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，已知该反应在一定条件下能自发进行，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“无法判断”．

以N_A代表阿伏罗德常数，则下列关于热化学方程式：
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1300kJ?mol^-1的说法正确的是（　　）

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO₂（气）（△H＞0）．
（1）则该反应中平衡常数K=．
（2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K的值（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（选填是或否），此时化学反应速率是v_正v_逆（选填＞，＜，=）．
（4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示
①从图中可知，在t₃时改变了某种反应条件，反应在t₃时达到平衡改变的条件可能是（选填编号）
a升高温度 b增大CO的浓度 c减小CO的浓度  d使用催化剂
②如果在t₃时增加CO的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图中画出t₃～t₄时间段的v_温变化曲线．