下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）
| A、Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂 | ||||
| B、KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原 | ||||
| C、凡是氧化还原反应都能造福人类 | ||||
D、在反应2H2O
|
关于氧化还原反应的下列说法正确的是（ ）
| A、含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 |
| B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C、失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
| D、由X变为X2+的反应是氧化反应 |
工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（ ）
| A、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 |
| B、NaHSO4在两个反应中均是氧化产物 |
| C、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
| D、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
氢气是一种绿色能源．科学家们最新研制出利用太阳能产生的激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水的分解可以表示为2H2O
2H2↑+O2↑．下列有关说法中不正确的是（ ）
| ||
| TiO2 |
| A、该技术生产的氢气只能用来提供热能 |
| B、水的分解不产生污染物 |
| C、TiO2在反应中作催化剂 |
| D、该技术可以将太阳能转化为氢能 |
雪是冬之精灵，雪
水
冰的转化中（ ）
| △H1 |
| △H2 |
| A、△H1＞0，△H2＞0 |
| B、△H1＞0，△H2＜0 |
| C、△H1＜0，△H2＜0 |
| D、△H1＜0，△H2＞0 |
三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A、三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
| B、三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 |
| C、三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 |
| D、三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 |
制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中 2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
①Cu与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中 2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、制取相同量的硝酸铜时，③需硝酸的量最少 |
| B、制取相同量的硝酸铜时，①产生的有毒气体比②少 |
| C、三种方案中硝酸的利用率③＞②＞① |
| D、三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 |
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
| B、氯化硼中心原子采用sp杂化 |
| C、氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 |
| D、其分子空间结构类似于CH2O |