用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液不变浑浊，再通入氨气，溶液变浑浊	BaCl2溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）2溶液

欲配制500mL 0.2mol?L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠．
（2）称量的操作顺序为（填序号）．
A、调天平零点B、游码回零C、向小烧杯中加入碳酸钠D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 　F、将砝码回盒G、记录称量结果
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是g．
（4）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是．
A、若称取28.6g Na₂CO₃?10H₂O进行配置
B、称量时用了生锈的砝码
C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D、碳酸钠中含有不溶性杂质
E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F、定容时，仰视刻度线
G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　）

气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）

根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（　　）

化学键	形成1mol化学键时放出的能量
H-H	436kJ
F-F	157kJ
H-F	568kJ

能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应的反应热有着重要的现实意义．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是．
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．发展低碳经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol^-1，C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，则金刚石和石墨中（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=kJ?mol^-1．
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1，2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1．则CO（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和CO₂（g）的热化学方程式为．
（4）美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，该电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．这种“水”电池的总反应可表示为：5MnO₂（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na₂Mn₅O₁₀（aq）+2AgCl（s）△H，则△H（填“＞”、“＜”或“=”）0；当生成 1mol Na₂Mn₅O₁₀时，转移电子的物质的量为．

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）=1.22×10^-8 mol?L^-1 ，AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）=1.30×10^-5mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）

生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Al原子的核外电子排布式、基态Cu原子的外围电子排布式；
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式；
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；
②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为；
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如上图所示）所包含的Cu原子数目为．

分别由气态烷、烯、炔烃中各取一种以任意比例相混和，再充入适量氧气，在密闭容器中点燃，使之完全反应，在温度不变且都高于100℃的条件下，反应前后容器中的压强也不变，则这三种气态烃分别是．

下列关于有机物分子结构说法不正确的是（　　）