现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小关系为：c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．

用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：K_a=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na⁺]=+[H₂CO₃]．

现有常温下的四份溶液：下列说法正确的是（　　）
①0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液    ②0.01mol?L^-1的盐酸  ③pH=12的氨水    ④pH=12的NaOH溶液．

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
（2）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是．
（3）当三者c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是．

pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）．

如表是几种电解质的电离常数（25℃）

电解质	a．HF	b．HNO2	c．HCN	d．NH3?H20	e．H2S
电离平衡常数	7.2×10-4	4.6×10-10	4.9×10-10	1.8×10-5	k1=9.1×10-8 k2=1.1×10-12

（1）电解质的强弱顺序为（用化学式表示，下同）．
（2）物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是，溶质分子浓度最小的是．
（3）25℃时，在0.5L  0.2mol?L^-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子．该温度下HA的电离常数K=．

亚磷酸（H₃PO₃）与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）亚磷酸是元酸．
（2）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3H₂O=．
（3）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃═H⁺+H₂PO₃^-
①某温度下，0.10mol?L^-1的 H₃PO₃溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=．（只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH7 （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为．
（5）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为．
②产品室中反应的离子方程式为．

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数 （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）；△H=-47.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为．
（2）将浓度为0.1mol?L^-1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是．
A．c（H+）    B．c（H⁺）?c（OH^-）     C．

c(H+)

c(HF)

  D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃时，在20mL0.1mol?L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol?L^-1
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（4）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的下列四种溶液：
①Na₂CO₃溶液  ②NaHCO₃溶液  ③NaF溶液  ④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是．