炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有种蜂．
（2）化合物C中含氧官能团有、（填名称）．
（3）A-B的反应类型是
（4）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是．
（5）写出A-B的化学方程式．
（6）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有种．
①苯的衍生物  ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基．

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl₃溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为；
（2）香豆素的分子式为；由甲苯生成A的反应类型为；
（3）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种
（4）由B生成C的化学反应方程式为；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）

某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C₇H₇NO₂，Y是一种功能高分子材料．

已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（2）（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件：
（2）写出反应类型：反应②，反应③．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为mol．
（3）Y的结构简式为．
（4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：、．
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：完成甲→乙的化学反应方程式：．
（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH₃OH和为原料
制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式为，1mol（Ⅰ）最多能与molH₂发生加成反应．
（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式．
（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为．
（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为（任写一种）
（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是（填序号）

香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂产物及反应条件省略）：

（1）Ⅰ的分子式为；Ⅰ与H₂反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．I 的核磁共振氢谱上有组峰．
（2）反应②的反应类型是，反应④的反应类型是．
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为：．
（4）一定条件下，与CH₃CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为．
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为（任写一种）．

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1则Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=．
（2）雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃AsO₄的物质的量为．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．
①含硫物种B表示．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为（填字母）．          
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）     
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1：1：1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H₂O．及X的核磁共振氢谱如图2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图．写出X的结构简式：．

目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l））△H=-44.0?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（2）某同学利用甲醇（酸性）燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图）．通电后，如图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的
Fe（OH）₂白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中b极为极（填“正”或“负”），其电极反应式为，装置上端A极电极材料是：（填化学式），B电极上的电极反应式为．
（3）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是
a．电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b．电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应．

不同量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应，CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），得到以下三组数据：

实验组	温度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	900	a	b	c	d	t

据此回答下列问题：
（1）由以上数据，实验1中达到平衡时以v（CO₂）表示的反应速率为mol/（L?min ），该反应在650℃时的平衡常数数值为，该反应为（填”吸“或”放“）热反应；
（2）若实验3要达到与实验2 相同的平衡状态（即各组分的体积分数相同），则a、b、c的值分别为、、．

将6 mol H₂和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），6秒末时H₂的物质的量为3mol，试计算
（1）在6秒内用氢气表示的平均反应速率是多少？
（2）6秒末时CO的物质的量的浓度为多少？

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，n（氧化剂）：n（还原剂）=4：1，则氧化产物是．
A．PH₃     B．H₃PO₃     C．P     D．H₃PO₄
②NaH₂PO₂溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式．
（4）H₃PO₂也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应．
②早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是．