常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7，下列说法正确的是（　　）

常温下，向0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，下列粒子的浓度减小最快的是（　　）

现有一定量的铁铜合金溶于足量的硝酸溶液中，固体完全溶解，收集到标准状况下的气体VL，若气体仅含NO、NO₂且体积比为1：2，没有其他还原产物生成．在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧，得到固体质量为16.0g，V可能是（　　）

能表明NH₃?H₂O是弱电解质的叙述是（　　）

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的现象是．
②Y电极上的电极反应式为．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：Y电极的材料是，电极反应式是．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2：①该电解槽的阴极反应式是．②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”）导出．

用水稀释0.1molL^-1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（　　）
①H⁺的物质的量，②C（H⁺），③C（OH^-），④

c(OH+)

c(CH3COOH)

，⑤

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

．

现有CuO和Fe₃O₄的混合物7.6g，向其中加入1mol．L^-l的H₂SO₄溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）

氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解（　　）

亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）写出亚硝酸的电离方程式：．
（2）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为（填化学式）．
（3）碱性工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六种物质．写出上述反应的离子方程式：．
（4）酸性工业废水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（CO（NH₂）₂）与NO₂^-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为 g．
（5）向20mL 0.01mol?L^-1的NaNO₂溶液中加入10mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag⁺）=．（已知：K_sp（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，分别加入一定量的X，发生反应，pX（g）?Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		X（g）	Y（g）	Z（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

请回答下列问题
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率p（Y）=，容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）v（X）_末（填“大于“，“小于“或“等于“）
（2）已知该正反应为放热反应，则T387（填“大于“或“小于“），判断理由是
（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为，容器Ⅱ中X的平衡转化率为．若起始时间向容器Ⅰ中充入0.1mol X，0.15mol Y和0.10mol Z，则反应将向．（填“正“或“逆“）反应方向进行，判断理由是．