用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、56 g铁粉在22.4 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA |
| B、O.1 mol NaHS04晶体中含有的阳离子数为0.2NA |
| C、44 gC3H8中含有的共用电子对数目为10NA |
| D、t℃时，1 L pH=6.5的纯水中，含OH-的数目为10-7.5NA |
下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A、H2O2分子结构式：H-O-O-H | ||
B、C2H4分子比例模型： | ||
C、硫离子的结构示意图： | ||
D、质子数35、中子数45的溴原子：
|
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A、H2O2的电子式： | ||
B、NH4I的电子式： | ||
C、原子核内有8个中子的碳原子：
| ||
| D、CO2分子的结构式：O=C=O |
有一系列酚按
、
、
…特点排列，该系列化合物中氢元素的质量分数最小值为（ ）
、、…特点排列，该系列化合物中氢元素的质量分数最小值为（ ）| A、4.00% |
| B、6.38% |
| C、5.12% |
| D、2.00% |
如图是部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（ ）| A、X，Y两种元素的离子半径相比，后者较大 |
| B、W，R两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大 |
| C、由X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性 |
| D、工业上用电解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的单质 |
下列相关化学知识的说法正确的是（ ）
| A、分散系中分散质粒子的大小是：Fe（OH）3 悬浊液＜Fe（OH）3 胶体＜FeCl3 溶液 |
| B、饱和氯水中含有大量Cl-、NO3-、Na+、SO32-等离子 |
| C、已知K sp（AgCl）＞K sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）能够发生 |
| D、分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数） |
下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
| A、热稳定性：NH3＞PH3＞H2S |
| B、物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰 |
| C、结合H+的能力：CO32-＞CH3COO-＞Cl- |
| D、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
| B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
| C、原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y） |
| D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱 |
X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
| A、原子的电子层数：X＞Y |
| B、对应的简单离子的还原性：X＞Y |
| C、气态氢化物的稳定性：X＞Y |
| D、氧化物对应水化物的酸性：X＞Y |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的
倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻．下列叙述正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、X与氧气反应可生成不止一种氧化物 |
| B、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| C、气态氢化物稳定性：HmZ＞HnW |
| D、W位于第3周期第ⅦA族 |