Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

尿素[CO（NH₂）₂]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H₂S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．

请回答下列问题：
（1）尿素中C原子的杂化方式为杂化，反应①的离子方程式是；
（2）上述过程中天然气脱硫后产生的Fe₂S₃、H₂O与O₂反应的化学方程式是；
（3）反应②的正反应是放热反应，升温，反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”），工业采用在500℃的温度下催化合成氨，原因是；
（4）上述步骤中，除水之外能循环利用的是；
（5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH₄m³ （标准状况）．
（6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为．

（1）写出高温下CO还原磁铁矿的化学方程式
（2）在FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，反应的离子方程式是．

H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示H₂S在高温下分解反应的化学方程式为．

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界．

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有；属于主族元素的有；g元素位于第　周期　族；i元素位于第　周期族．
（3）元素f是第周期、第　族元素，请在如图3所示的方框中按氦元素（图2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．                            
（4）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是．

世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量．位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．你估计这一空气污染物可能含有（　　）

有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A²⁺与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（　　）

		…	C
A	B	…		D

生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为．

高纯氧化铁（a-Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下．请回答有关问题：

（1）实验室需240mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L^-1的浓硫酸进行配制，所需要的标有使用温度的仪器为．
（2）溶液X中所发生的反应的离子方程式为．
（3）简述如何检验溶液Z中的阴离子．
（4）操作I的名称是．
（5）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．请你从以下装置中选择合适的装置如图，用装置接口处的小写英文字母表示装置的连接顺序．

（6）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中，若得到25℃浓度均为0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液或NH₄Cl溶液．请你设计实验，比较NH₃?H₂O的电离程度和NH₄Cl的水解程度大小．

向200ml 0.2mol/L的FeSO₄溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺完全沉淀，过滤，小心加热至蒸干，再灼烧至沉淀质量不再变化，此时固体质量为（　　）