4种短周期元素相对位置如右表．M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素．回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为．
（2）0.1molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu₂O、H₂O和Q单质时，生成Cu₂O的物质的量是．
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）HR是含M元素的一元酸．常温下，0.1mol?L^-1 HR  溶液中，c（H⁺）=1.3×10^-3 mol?L^-1．则HR?H⁺+R^-的电离平衡常数K_a=（保留一位小数）．

（1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：

化学式	CH3COOH	H2S	HClO
电离常数	1.8×10-5	K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-15	3.2×10-8

请回答下列问题：
①物质的量浓度为0.1mol?L^-1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：（填编号）；
a．Na₂S    bNaClO．c．CH₃COONa     d．NaHS
②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数醋酸的电离常数（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：25℃，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=6.3×10^-36
自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：
（3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题?
①Zn电极反应式为：，乙池总反应化学方程式为：．
②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的．

下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
（1）A极是电源的．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填金属名称），电镀液是溶液．当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol?L^-1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃），过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程硫酸渣与稀硫酸反应的离子反应方程式（任意两个）：、
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）滤渣A的主要成分为，滤液B可以回收的物质有Na₂SO₄、MgSO₄和
（4）第二次过滤得到的沉淀加水进行洗涤，如何证明沉淀一定洗涤干净？请简单描述一下实验操作：．

化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe₂O₃和SiO₂）的性质，进行如下实验：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中一定含有，该物质属于氧化物；（填“酸性”或“碱性”）
（3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）₃的离子方程式．
（5）溶液Y中溶质的化学式为．

下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

（1）磁铁矿的主要成分是
（2）钾云母的化学式是K₂H₄Al₆Si₆O₂₄，以氧化物形式表示为；
（3）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是；
（4）高温分解碳酸钙，选择合适的干锅（？A．瓷坩埚B．铁干锅C．氧化铝干锅）
（5）生产玻璃的原料有、、石灰石
（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是
（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质．

氮的氧化物是造成空气污染的主要气体之一．
用某些特殊的催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质．已知：
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）写出NO（g）与CO（g）催化转化成N₂（g）和CO₂（g）的热化学方程式．
（2）用NH₃还原NO_x生成N₂和H₂O．现有NO、NO₂的混合气3L，可用同温同压下3.8L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为．
（3）用电解法降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电解原理如图1，直流电源A为极（填正或负），写出电解原理的总反应离子方程式

（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
①pH=2.5时，用铁粉还原KNO₃溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t₁时刻前发生反应的离子方程式．
②已知活性炭能吸附NH₄⁺、OH^-．pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是．

下列说法正确的是（　　）