用①CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，②A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，③将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，④将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体．写出各步反应的化学方程式：
①，
②，
③，
④．

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）

下列有关物质用途的叙述，不正确的是（　　）

工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO₄?7H₂O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是；沉淀C的化学式为．
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：．
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是．
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H₂O₂制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO₃，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO₄，则需该硝酸的体积L．

铁是广泛应用的金属．
（1）铁元素在周期表中的位置是，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式．
（2）请补充完成实验室制备Fe（OH）₃胶体的操作步骤：
①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
②
③继续煮沸至    
④停止加热．
（3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）₂呈絮状，不易从溶液中除去）

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

注：开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算
现有某溶液含有Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、SO₄^2-，要使溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺完全沉淀，需往溶液中先加入H₂O₂，作用是，然后再加入NH₄HCO₃调节pH至，NH₄HCO₃中起调节pH作用的离子是 （填离子符号）
（4）设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀．实验如下

①完成下列表格

	KMnO4（OH-）溶液	铁钉（钢钉）
实验1	短时间内无明显现象	短时间内无明显现象
实验2	短时间溶液由紫红色（MnO4-）变为深绿色（MnO42-）	短时间铁钉表面产生红褐色物质
请用化学用语解释实验2的现象

②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是．

30gFe与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2LNO气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是：．

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．已知充电时电池总反应为：LiMn₂O₄═Li_1-xMn₂O₄+xLi，下列叙述正确的是（　　）

某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂，其电池如图所示．下列说法不正确的是（　　）

在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
（1）以CO和O₂为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式．
（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式．
（3）25℃时，反应2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K=1.72×10^-46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，以下说法正确的是．
A．要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是

c(CO)?c(O2)

c(CO2)

＜1.72×10^-46
B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
C．平衡常数K随温度的升高而增大
D．平衡常数K随压强的增大而减小
（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，从起始到t₁时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t₂时刻再加入一定量的CO₂后于t₃时刻达到新的平衡，请画出t₂～t₃的速率变化图（需标出v_正，v_逆）．

海水中可提取多种化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗盐

精制

  NaCl

电解

 烧碱、氢气、氯气
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²ˉ等杂质，精制时试剂有①盐酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液，加入的顺序依次为．
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式：．
（3）实验室电解食盐水时，负极（铁极）上产生气体；正极（石墨）上产生气体；极附近产生氢氧化钠．
（4）工业生产中为避免，电解食盐水时常用离子交换膜将电解槽隔成两部分．