可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．现有下列叙述：
①a₁=a₂　②a₁＜a₂　③b₁=b₂　④b₁＜b₂　⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂　⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大．则以上所述各项正确的组合为（　　）

直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法．
（1）用化学方程式表示NO₂形成酸雨的过程
（2）利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物．
①NH₃的电子式
②热稳定性 NH₃ CH₄（填“＞”=“＜”）
③已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂0（l）△H₁=akJ/mol； 欲计算反应
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂0（l）+2N₂（g）的焓变△H₂ 则还需要查询某反应的焓变△H₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是据此计算出△H₂=kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．
①写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式
②现有标况下的O₂33.6ml，理论上可以处理该氮氧化物ml（标准状况下）．

若用如图实现在铁上镀锌：
①电极a是，（填“铁”或“锌”），电极反应式为．
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，当镀层质量增加13g时，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是（　　）

人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列说法不正确的是（　　）

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）

把2.0 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和2.0 mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：
（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度；
（2）混合液中SO₄^2-的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度．

由Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（　　）

（l）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氧铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH₄⁺）的大小顺序是，溶液pH的大小顺序是．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9..CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为 2×10^-4mol?L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂ 溶液的最小浓度为
（3）己知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2mol^-1
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1
则反应 C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H₃=kJ?mol^-1．

某温度下，浓度都是1mol/L 的气体 X₂ 和 Y₂，在密闭容器中反应生成 Z 气体平衡后 c（X₂）为 0.4mol/L，c（Y₂）为 0.8mol/L，生成 Z 为 0.4mol/L．则该反应方程式（　　）