60mL硫化氢和75mL氧气混合，在一定条件下反应，直到反应物之一耗尽，求同温同压下生成SO₂体积．

将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？（写出计算过程）

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、池和结晶池．
②工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式

（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有
ii上图中虚线部分表示离子交换膜，淡水从（A或B）排除
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

i写出反应③的离子方程式为：．
ii通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？
iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．．

如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．
Cu的基态原子电子排布式为．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	原子半径	稳定性
N   O	Cl   Na	NH3 H2O

（3）液态N₂H₄与液态N₂O₄反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：．
（4）古老的但仍是最有用的制备N₂H₄的方法是NaClO溶液氧化过量的NH₃，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．

把7.8g镁铝合金的粉末溶于过量的稀硫酸中，得到8.96LH₂（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比；
（2）若向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？

从H⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中，选出适当的离子组成电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对该电解质溶液进行电解．
（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH保持不变，则所选用的电解质的化学式是，阳极的电极反应式为．
（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是，阴极的电极反应式为．
（3）若阴极放出氢气，阳极放出氯气，则所选用的电解质的化学式是，总反应的化学方程式为．

为了避免NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）．现有由1mol NO、2mol NO₂、1mol N₂O₄组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（　　）

拟晶Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（　　）

叙述正确的是（　　）