在容积为2.0L的密闭容器中，物质D在T℃时发生反应，某反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图．
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A、0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2 |
| B、10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C、20s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示；图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
| B、a+1＞b |
| C、a＞b |
| D、a＜b |
某温度下，将三种气体充入一密闭容器中，所发生反应的平衡常数可表示为K=
一定温度下，向2L的恒容密闭容器甲中，加入2mol C和2mol CO2发生如下反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间变化的关系如图所示．某温度下，反应：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）
| 物质 | A（g） | B（g） | C（g） |
| 物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
| A、反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 mol?L-1?s-1 |
| B、20 s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| C、达到平衡时，A（g）的转化率为100% |
| D、若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0 |
如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．下列有关实验的说法正确的是（已知氢气难溶于水，而氯气能够部分溶于水）（ ）| A、Y电极产生的气体无色无味 |
| B、X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生 |
| C、若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1 |
| D、电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的酸碱性未发生变化 |
某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：
如图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、4 mol?L-1 |
| B、3 mol?L-1 |
| C、2 mol?L-1 |
| D、1 mol?L-1 |