当pH为4～5时，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全沉淀．某同学欲用电解纯净CuSO₄溶液的方法来测定铜的相对原子质量．实验过程中使用肼（N₂H₄）-空气燃料电池作直流电源，其实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅰ中所加A的化学式为．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极产生一种无污染的气体，则负极的电极反应式是，正极的电极反应式是．
（3）步骤Ⅱ中所用的部分仪器如图，则肼-空气燃料电池中通入肼的一端应接（填“铜”或“石墨”）电极．铜电极上的电极反应式为．
（4）为达到实验目的，下列实验操作必须完成的是（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为（用含有m、V的代数式表示）．

向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式．
（2）实验测得反应中共有13.44L SO₂（标准状况）生成，反应中转移的电子有mol．

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是
（2）CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．
如图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=（用含n_A或n_B的分式表示）．
（3）某温度下Mg（OH）₂ 的K_sp=2×10^-11．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，往0.0001mol?L^-1 MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水（该温度下电离度α（NH₃?H₂O）=1.0%），试计算判断混合液中（填“有”或“无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO₃^2-发生水解所致 （包括操作、现象和结论）．

随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F₂将UF₄氧化成UF₆，然后用气体扩散法使铀的同位素²³⁵U和²³⁸U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和无水氟化氢的混合物的实验装置：
（1）已知阴极的电极反应式为2HF₂^-+2e^-═H₂+4F^-，则电解的总反应为．
（2）出口1处的物质是（填化学式，下同），出口2处的物质是．
（3）在电解质的熔融盐中常加入另一种氟化物（AlF₃），其作用是：①减少HF的挥发；②．
（4）随着电解的进行，有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（填化学式）．

下列各组有机物的混合物，只有总质量一定，无论按何比例混合，完全燃烧后生成CO₂和H₂O都不是恒量的是（　　）

NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是（　　）

100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（　　）

离子	Cu2+	Al3+	H+	Cl-	SO42-
c（mol?L-1）	1	1	2	5	a

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%，CO₂的排放量也要大幅减少．
Ⅰ．处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂ （g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
则△H₂=．
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源．
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=．
②800℃时，将1molCO、3mol H₂O、1mol H₂充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一定时间后达到平衡时，测得容器中CO₂浓度为0.5mol?L^-1，则CO的转化率为，800℃时该反应的平衡常数为．
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应．
②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是：．
Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄ 通过反应CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．由图可以得出的结论是（写两条）：
、

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）