香豆素是重要的香料、医药中间体．某研究小组设计的合成香豆素路线如下：
提示：2CH₃CHO+（CH₃CO）₂O

KAc

2CH₃CH=CHCOOH+H₂O

（1）A→B的化学方程式为．
（2）D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有个．反应⑤的有机反应类型是反应．H的结构简式为．
（3）已知芳香族化合物I是G的同分异构体，且I的苯环上只有一个取代基．则I的结构简式可能为．

有机物A～G有如下转化关系，部分反应条件和产物已略去．已知同一个碳原子上连接两个羟基的化合物不稳定，会自动脱水．

（1）已知B是一元羧酸，其核磁共振氢谱有2个峰，相对分子质量为102，则其结构简式为；其名称为．C的分子式为C₈H₈OBr₂，与FeCl₃溶液作用显紫色，其苯环上的一氯代物有两种，则C的结构简式为．
（2）1molA在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为mol．
（3）已知G能使溴的四氯化碳溶液褪色，则F→G的有机反应类型为．
（4）写出D与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：．
（5）符合下列条件的E的同分异构体的结构有种．
a．苯环上有处于对位的两个取代基；
b．能发生银镜反应和水解反应．

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）

已知
根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是
（2）①的反应条件是  ②的反应类型是
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是
A．水溶性比苯酚好  
B．能反应消去反应
C．能发生聚合反应 
D．既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．

第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，

其总反应式为：H₂+2NiOOH 

放电

充电

2Ni（OH）₂，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为．

常温下，向20mL 0.2mol?L^-1H₂A溶液中滴加 0.2mol?L^-1NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．请根据图示填空：
①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：；
②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入．

在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L．则下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）

将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol?L^-1为（　　）

已知合成氨的反应为3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如表．

组别	起始浓度c/mol?dm3			平衡浓度c/mol?dm3			K	温度T
	H2	N2	NH3	H2	N2	NH3
实验1	1.9868	1.356	0	1.35	1.15	0.412	5.98×10-2	T1
实验2	0.6405	1.0435	0	C1	C2	C3	K2	T1
实验3	0.6405	1.0435	0	0.51	1.00	0.087	6.05×10-2	T2

（1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是
A．恒容时，整个容器内密度不变
B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变
C．1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
（2）当升高温度时，平衡向 方向移动（填“正”或“逆”），请画出在t₂时刻升温后的图1，并作出必要的标注．
（3）表中实验2的K₂=，温度T₁、T₂的大小关系是，你判断的理由是．

（1）相同物质的量的①C₂H₄②C₂H₆O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为（填编号，用“＞”或“=”表示）．
（2）的分子式为．
（3）在1个分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有个．
（4）1mol醛基与足量银氨溶液完全反应生成Ag的物质的量为．
（5）高聚物的单体为、．