氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN═CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

某工业残渣主要成分为Fe₂O₃．（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的实验流程如下：（说明：流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺ 生成沉淀而Mg²⁺不沉淀．）

请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有（填写代号）．
A．置换反应   B．化合反应  C．分解反应  D．复分解反应  E．氧化还原反应
（2）加入适量氯水的作用是；
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式．实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是（填序号）．

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为．
（5）检验黄色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，．（请补充完整实验操作、现象、结论）

下列甲、乙两组反应，生成气体的物质的量相等的是（　　）

选项	甲	乙
A	1mol碳与足量浓硫酸反应	1mol铜与足量浓硫酸反应
B	1mol铁与足量稀硝酸反应	1mol铝与足量稀硝酸反应
C	27铝与足量氢氧化钠溶液反应	24g镁与足量盐酸反应
D	1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应	1L 12mol/L浓盐酸与足量KMnO4反应

硫化钠是重要的工业原料．
（1）高温时，物质的量相等的甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为．
（2）甲同学往某Na ₂S样品（含Na ₂CO ₃、Na ₂SO ₄杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解．
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是．
②甲同学由上述实验得出结论：相同温度下，K _sp（BaCO ₃）＜K _sp（BaSO ）．
乙同学认为仅由上述实验无法推导出K _sp（BaCO ₃）与K _sp（BaSO ₄）的大小关系，理由是．
（3）利用Na ₂S为沉淀剂，由锌灰可制得ZnS．锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn ²⁺、Cd ²⁺、Al ³⁺、Fe ²⁺，Fe³⁺等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示．
步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为（填化学式）．

下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（　　）

铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如图所示．
已知：①NaFeO₂遇水强烈水解；②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是．
（2）滤液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，还含有（填化学式）；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是．
（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是．
（4）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是．
（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl^-的浓度．已知：

银盐 性质	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	1.2×10-16	1.2×10-12	1.0×10-12

①滴定终点的现象是．
②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）
A．NaCl B．K₂CrO₄ C．BaBr₂．

已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）