20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C₆₀存在．后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、
C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图1-5）：下列说法错误的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（　　）

下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄

△   .

N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑△H＜0．下列对此反应的叙述中错误的是（　　）

X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，X、Y相连时，外电路电流从Y流向X；X、M相连时，M为正极；Y、N相连时，Y上有气泡逸出；M、N相连时，M的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）

①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1．
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1．
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5KJ?mol^-1．
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是．
（2）H₂的燃烧热为；C的燃烧热为．
（3）CO的燃烧热为；其热化学方程式为．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，应用如图所示电解实验可制得白色的纯净的Fe（OH）₂沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料应为，b电极的电极反应式为．
（2）电解液c可以是（填编号）．
A．纯水         B．NaCl溶液            C．NaOH溶液             D．CuCl₂溶液
（3）d为苯，其作用为，在加入苯之前，对c溶液应做简单处理．
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）．
A．改用稀硫酸作电解液                  
B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极间的距离              
D．适当降低电解液的浓度．

请写出下列反应的化学方程式：
（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷．
（2）乙烯与水用硫酸作催化剂在加热条件下发生加成反应．
（3）1-丁烯与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应．
（4）环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下反应生成一溴取代产物．

按要求写方程式：
（1）有单质生成的分解反应
（2）不属于任何一个四种基本反应类型之一的氧化还原反应
（3）非金属单质置换出金属单质的置换反应
（4）可以制得NaOH的复分解反应．