肼（N₂H₄）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
（1）写出肼的电子式，1mol N₂H₄中有个极性共价键．
（2）NH₃与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为．
（3）发射火箭时，肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N₂H₄在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为．
（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
Ⅰ、N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-Ⅱ、N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₆²⁺+OH^-
①常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH^-）=．
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、N₂H₄?H₂O、Cl^-、OH^-、H⁺ 粒子浓度由大到小的顺序为．

60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是（　　）

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，反应后溶液中H⁺的物质的量为0.160mol．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．
（1）铜片中单质铜的质量分数为．
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）为．

将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为4.0mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀的质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL），则原盐酸的物质的量浓度为（　　）

a mol氨完全氧化成HNO₃，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO₃的质量分数约为（　　）

实验室里常利用反应：MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来制取氯气，当有2mol HCl完全反应时，计算：
（1）在标准状况下能生成多少升氯气？
（2）被氧化的HCl有多少克？

相同物质的量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的氢气在相同状况下物质的量之比为（　　）

向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸115mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24L，过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻7.50g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度．

能用铝热法还原的化合物，且制得相应金属各1mol时，消耗铝最少的是（　　）

用1L 1.0mol?L^-1 NaOH溶液吸收17.92L CO₂（标况下），所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比约是（　　）