将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol?L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol?L^-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（　　）

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		反应达平衡时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验l中以 CO₂表示的反应速率为．
②在900℃时，此反应的平衡常数K=
③若其它条件不变向实验混合物中再加入0.4mol H₂O和0.4mol CO₂，达到新平衡时CO的转化率将（变大、变小、不变）
（3）将标准状况下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
A、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
B、该溶液中，c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C、该溶液中，水电离出的c（OH^-）大于水电离出的c（H⁺）
（4）如图，以CO和O₂为原料，用KOH作电解质组成燃料电，则该电池负极的反应式为．
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体mL．

下列说法正确的是（　　）

把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH₃全部赶出，另一份与BaCl₂溶液完全反应，消耗c mol的BaCl₂，则原溶液中c（NO₃^-）为（　　）

O₂和Cl₂的混合气体500mL，向其中通入H₂，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H₂（标况）的体积为（　　）

将一定量的铁粉投入250ml稀硫酸溶液中，两者恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为11.2L，则投入铁粉的质量为g；反应后所得溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．

向500mL 某浓度的NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反应，写出反应的化学反应方程式．计算：?原NaOH溶液的物质的量浓度；生成的H₂在标准状况下的体积．

在标准状况下将2.24LCO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O₂的体积为（　　）

实验室电解饱和食盐水得到2.24L Cl₂（标况下），试计算下列问题：
（1）得到Cl₂的物质的量是多少？
（2）转移电子总数是多少？

已知MnO₂与浓盐酸可以发生如下反应：
4HCl（浓）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若产生7.1gCl₂，则：
（1）参加反应的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）参加反应的MnO₂物质的量是多少？