两种金属的混合物15g，溶于足量稀H₂SO₄，生成氢气0.5mol．则混合物不可能是（　　）

如图所示装置可用来制取Fe（OH）₂和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称，A中反应的离子方程式为．
（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为；当C瓶或A瓶中的气泡 时，将活塞E（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示，有几个写几个）是：；
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：．

下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有性．
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是，如果浸NaHCO₃溶液（过量），则发生反应的化学方程式是．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是（写两种）．

某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是，所盛试剂是．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，此副反应的化学方程式为：，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．
②写出另一个副反应的化学方程式．为避免此副反应发生，可采取的措施是．
（5）在空气中，漂白粉会失效，原因是（用方程式表示）．

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为 V_x，V_y，则（　　）

两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）

取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是，其物质的量之比是，产生的CO₂气体体积（标况）是．在乙所得溶液中存在的溶质是，其物质的量之比是，产生的CO₂气体体积（标况）是．

用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（　　）

在一恒压密闭容器中，将CO₂与N₂的混合气与足量Na₂O₂充分反应，体积变为原来的4/5，则原混合气中CO₂与N₂两种气体物质的量之比为（　　）

向100mlNaOH溶液中投入10.8gAl 粉，二者恰好完全反应．
（1）写出该反应的离子方程式：
（2）消耗Al 粉的物质的量为 mol
（3）该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L
（4）生成标准状况下H₂的体积为L
（5）为中和完这些NaOH溶液，则所需用4mol/L盐酸的体积为L．