在密闭容器中充入CO₂、CO、CH₄的混合气体共mg，若加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO₂与CH₄的体积比为（　　）

按要求填空：
①甲烷是一种高效清洁的新能源，常温下0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式；
②写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式，航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体，这种方法叫做法，你还知道另外一种保护金属的电化学方法吗？法．
③写出Mg（OH）₂的溶度积常数的表达式：Ksp=．

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，请解决甲醇的有关问题．
（1）已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁═-1275.6kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂═-566.0kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃═-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧仅生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
CH₃OH（l）+O₂（g）═CO （g）+2H₂O（l）△H═kJ/mol．
（2）反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）能自发进行，由此可以判断△H0（“＞”“=“＜”）．为了寻找该法合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	n （CO）/n（H2）	P（MPa）
1	150	1 3	0.1
2		1 3	5
3	350		5

（3）倘若（2）中合成甲醇的原料气由下述反应提供：
将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图．图中的P₁P₂（选填“＜”、“＞”或“=”），100℃、P₂时，该反应平衡常数数值为．

下列热化学方程式书写及说法正确的是（　　）

10g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物受热完全分解后，质量变为9.38g，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数为多少？

在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01mol Cl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Cl₂既能把H₂SO₃氧化成H₂SO₄，又能把Br^-氧化成Br₂，且Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
请回答：
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即．
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应△H＞0？．
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是．
A．a比b多    B．a比b少     C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为．
（5）已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
则④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H=．

向含溶质0.2mol的Al₂（SO₄）₃溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g，则KOH溶液的物质的量浓度可能为（　　）

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：

（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：．
（2）B和E反应生成F的化学方程式为，该反应的类型为．
（3）D的结构简式为；
（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：．
（5）C的同分异构体中含醛基的结构有种．

倡导“低碳经济”．降低大气中CO₂的含量，有利于解决气候变暖的环境问题．

（1）工业上可用CO₂来生产燃料甲醇．反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂．一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图1所示．
①达到平衡时，CO₂的转化率=
②从反应开始到平衡．氢气的平均反应速率V（H₂）=mol/（L?min）．
③容器内的平衡压强与起始压强之比为
④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中）

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来
D．再充入1molCO₂和3molH₂
⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置，a、b均为惰性电极．使用时，空气从口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为
（2）将一定量的CO₂气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中溶质的化学式，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．