如表为元素周期表 中短期的一部分，下列说法错误的是

X	Y
Z	W

（　　）

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

下列关于硫酸性质的描述中，不正确的是（　　）

为了检验SO₂气体中是否含有CO₂，准备了三个洗瓶：①盛溴水、②盛品红溶液、③盛澄清石灰水．气体通过的正确顺序是（　　）

已知反应RCH₂OH

KMnO4

H+

RCOOH，+Zn→CH₂=CH₂+ZnBr₂．写出以1，3-丁二烯为原料合成高分子化合物的流程图．

将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了2.2g，则乙烷在标准状况下体积（　　）

甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．

（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O （g）△H=Q₁kJ?mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH（l）+1/2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=Q₂kJ?mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=Q₃kJ?mol^-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．
（2）工业上可用CO和H₂O（g）来合成CO₂ 和H₂，再利用（1）中反应原理合成甲醇．某温度下，将1molCO和1.5molH₂O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H₂为0.6mol．回答下列问题：
①0～10min内H₂O（g）的平均反应速率为．
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是．
a．升高温度                       
b．缩小容器的体积
c．增大H₂O （g）的浓度            
d．加入适当的催化剂
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH₂O（g），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中H₂的体积分数为．
（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO₄溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
①a物质是，A电极的电极反应式为．
②乙装置中的总化学反应方程式为．
③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=．

阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡．阿托酸乙酯的一种合成路线如图所示：

请回答下列问题：
（1）E的分子式为，F的结构简式，阿托酸乙酯所含官能团的名称；
（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有；
（3）反应③和⑤的方程式、；
（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是
A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色     B．1mol阿托酸乙酯能与5mol H₂加成
C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应    D．分子式为C₁₁H₁₃O₂
（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应的同分异构体有种（不包含D）．

将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O₂使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？
（2）求此化合物的分子式？

某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（　　）