1mol某链烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烃，1mol该烃氯代烷能和8molCl₂ 发生取代反应，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃．
（1）该链烃的分子式为；
（2）若该链烃为只含有碳碳双键，其结构简式为，名称为；
（3）若该链烃与乙炔互为同系物，写出其所有可能的结构简式．

某厂平均每天产生约600m³废氨水（NH₃的浓度为153mg?L^-1，密度为1g?cm^-3．）
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH₃，使废氨水中的NH₃的浓度降为17mg?L^-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH₃的物质的量为．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH₃可用于制备NO．4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．将1L NH₃混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH₃，而O₂和N₂的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO₂．氨水吸收烟气中SO₂经氧化后生成（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

NaOH溶液体积/mL（含0.13molNaOH）	40.00	40.00	40.00
样品质量/g	7.75	15.50	23.25
氨气质量/g	1.87	1.87	1.7

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．

某烃经元素分析实验测得碳的质量分数为85.7%，氢的质量分数为14.29%，该烃的质谱图显示：其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，该烃的核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰
（1）该烃的实验式为，分子式为，结构简式为
（2）该烃的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）
（3）写出该烃发生加聚反应的化学方程式．

实验室有NaHSO₄、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O、NaHCO₃、KAl（SO₄）₂五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别．部分物质间的反应现象如下表．

	A	B	C	D	E
A				↓
B			↑		↓
C		↑		↓↑	↓
D	↓		↑↓		↓
E		↓	↓	↓

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀．根据以上信息，回答以下问题．
（1）B、E的化学式分别为、．
（2）写出A的电离方程式：．
（3）C、D两溶液反应的离子方程式为．
（4）向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为mol．

下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是（　　）

将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H₂SO₄中，标准状况下放出H₂ 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．
（2）为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe（OH）₂，向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？

碳酸钠与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应后得到气体5.6L（标准状况）．试求：
（1）碳酸钠的物质的量．
（2）所用盐酸的物质的量浓度．

向20mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液时，得到Al（OH）₃沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）如图中A点表示的物质是，其物质的量是．
（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为．
（3）如图中B点溶液中的溶质有．
（4）AlCl₃溶液的浓度为．
（5）O点到B点反应的总离子方程式可表示为．

有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液．若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H₂SO₄溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（　　）

向一定量的FeO、Fe、Fe₂O₃的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）