下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）

已知25℃时溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

物质中铁含量的测定方法是多种多样的．
I．土壤中铁含量的测定是先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，然后使Fe³⁺与邻啡罗啉（）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及以下反应：4FeCl₃+2NH₂OH?HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCI+H₂O
（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为．
（2）羟胺（NH₂OH）中采用sp³杂化的原子是；羟胺极易溶于水，主要原因是．
（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I₁）由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（4）吡啶．和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有Q键的物质的量为 mol．
Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe³⁺与K₄Fe（CN）₆生成普鲁士蓝
（Ⅱ）（化学式为Fe₄[Fe（CN）₆]₃），再用光度法测定铁的含量．反应原理如下：
3K₄Fe（CN）₆+4FeCl₃═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓+12KCl
（5）Fe₄[Fe（CN）₆]₃是一种配合物，其中含有的化学键有；
a．共价键    b．氢键    c．配位键    d．金属键    e．霄键
（6）若K₄Fe（CN）₆和FeCl₃的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如图所示：据此判断普鲁士蓝（I）中n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n （Fe²⁺）：n （CN^-）=．

现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（　　）
①Al₂O₃→Al；②CuSO₄-→CuCl₂；③SiO₂-→H₂SiO₃ ；④CuO-→Cu（OH）₂；⑤Na₂O₂-→NaOH．

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
（1）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS₂，也可表示为Cu₂S?Fe₂S₃）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS₂+4O₂

800℃

Cu₂S+3SO₂+2FeO  反应中被还原的元素有，每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化．产物中的SO₂是一种大气污染物，可选用下列试剂中的吸收（选填编号）．
a．浓H₂SO₄         b．稀HNO₃       c．NaOH溶液        d．CaCl₂
（2）Cu₂O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：．
（3）某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H⁺→Cu²⁺+H₂↑，则H₂在极获得（填写电极名称）．
（4）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释．
（5）将SO₂气体通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填写化学式）．

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：．
（2）LiFePO₄是一种新型动力锂电池的电极材料．
①如图1为某LiFePO₄电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：．
②将LiOH、FePO₄?2H₂O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N₂中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO₄．焙烧过程中N₂的作用是；实验室中以Fe³⁺为原料制得的FePO₄?2H₂O有时显红褐色，FePO₄?2H₂O中混有的杂质可能为．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol   CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为．
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的产物还有．

FeCl₃溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq） 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe（SCN）²⁺的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

2molH₂S和1.6molO₂的混合气体点燃使之充分燃烧后再恢复到原来温度，求生成物中硫和二氧化硫的物质的量．

自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu₂S）与铜蓝（CuS）．
已知：Cu₂S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO₃反应：
①3CuS+8H⁺+8NO₃^-→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-→6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O
现将四份质量不同的某Cu₂S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：

实验编号	甲	乙	丙
样品质量（g）	9.6	12.8	64.0
气体体积（L）	5.04	6.72	V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm³的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为．（保留1位小数）
（2）甲实验结束后，溶液中c（NO₃^-）=．
（3）混合物样品中Cu₂S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
（4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
（5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）