下列物质的水溶液中，是由于促进了水的电离而呈酸性的是（　　）

固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干种． 某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（　　）

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

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可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（　　）

常温下，取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是（用离子方程式表示）．
（2）0.1mol?L^-1的HA溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A．c（H⁺）   B．

c(H+)

c(HA)

   C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．

c(OH-)

c(H+)

    E．

c(H+)?c(A-)

c(HA)

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列（填序号）．

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：

（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式；
（4）若检验Ⅲ步中要除去的杂质离子是否除净的实验操作为．
（5）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程
式：；．

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：
①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na₂CO₃溶液，
⑤加稍过量的BaCl₂溶液，⑥将滤液蒸发结晶．下列各组操作顺序合理的是（　　）

下列说法中不正确的是（　　）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素     
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量．

如图的实验装置用来分离CO₂和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（　　）

下列说法中正确的是（　　）

甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄^2-．
甲的实验为：试样A（无色溶液）

加BaCl2

溶液

白色沉淀

加足量

稀HCl

沉淀不溶解
①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象．乙的实验为：试样B（无色溶液）

加Ba(NO3)2

溶液

白色沉淀

加足量

稀HNO3

沉淀不溶解
②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象．丙的实验为：试样C（无色溶液）

加试剂Ⅰ

现象Ⅰ

加试样Ⅰ

现象Ⅱ
若丙方案合理，则回答：
③其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是（若认为丙方案不合理，以上四空可以不填）．