元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

短周期元素中，族序数=周期序数3倍的元素有：，周期序数=族序数2倍的有：，P元素在周期表中的位置．

下列说法不正确的是（　　）

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol  NO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

下列说法正确的是（　　）

已知反应：2CH₃COCH₃（l） 

催化剂

CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

有机化学知识在生活中应用广泛．
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
下列有关说法中，正确的是；
A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D．糖类都是有甜味的物质
E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
（2）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．
试剂a是，分离方法①是；分离方法②是，试剂b是；
④写出C→D 反应的化学方程式．

由CH₄、CO、H₂中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比是1：2，下列判断中不正确的是（　　）

填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于族
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行
（4）所含元素超过18种的周期是第、周期
（5）形成化合物种类最多的元素是
（6）单质的氧化性最强的是
（7）正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是．

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（　　）