向56g铁粉中加入400mL 16mol?L^-1浓HNO₃，反应过程中产生的NO和NO₂的混合气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，那么理论上开始产生NO的时刻为（　　）

用18.4mol?L^-1 的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加入水中定容到100mL，所得溶液中SO₄^2-离子浓度为3.18mol?L^-1 ．试求溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度．

6.5g锌跟100mL盐酸溶液恰好完全反应．求：
（1）生成氢气的体积（在标准状况下）；
（2）盐酸溶液的物质量浓度．

等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃，分别与过量的盐酸反应时，产生的CO₂的物质的量之比是．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的CO₂的质量比是．

下列有关电子云的叙述中，正确的是（　　）

下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n²（n为电子层数）个的是（　　）

SO₂、CO、NO都是常见的大气污染物．
（1）工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．
已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
则反应SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），分别测得SO₂的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示：
则：①A、B两点对应的反应速率：v_Av_B（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②B、C两点对应的化学平衡常数：K_BK_C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，用100mL 0.1mol?L的NaOH溶液吸收SO₂．当溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2（SO₃^2-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中c（HSO₃^-）=mol?L^-1．（已知：H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1×10^-2mol?L^-1，K_a2=2×10^-7mol?L^-1）

按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n²（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）．1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（　　）

相对分子质量为86的烷烃含碳原子数为（　　）

下列物质的沸点的排列顺序正确的是（　　）
①丁烷  ②2-甲基丙烷  ③正戊烷   ④2-甲基丁烷  ⑤2，2-二甲基丙烷．