在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄组成的混合物中，Al³⁺与Mg²⁺的物质的量之比为2：3，则在含有2mol SO₄^2-的混合物中，MgSO₄的质量是多少克？

镁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸中，恰好完全反应后，再加入3mol Na₂O₂固体使之充分反应，最终产物是（　　）

把一块Fe、Al合金溶于足量的盐酸中，通入足量Cl₂，再加入过量NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，Fe、Al质量之比约为（　　）

现有一包铁粉和铜粉的混合粉末，为确定其组成，现提供4mol?L^-1的FeCl₃溶液（其他用品略），某化学小组的实验结果如表（假定反应前后溶液的体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末的质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体的质量/g	0	1.28	12.8	24.8

试回答下列问题：
（1）由第②组数据计算可知，原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=．
（2）在②、③、④中，剩余固体只有铜的是．
（3）第①组溶液反应后，溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1．

已知某亚铁盐的化学是可表示为（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c，取一定质量的该亚铁盐样品全部溶解于足量的水中，将所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀18.64g．另一份溶液加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体3.2g，该亚铁盐样品中a：c的比值为（　　）

某氢氧化钠溶液20mL与10mL 2mol/L 的盐酸溶液混合后，恰好完全反应．试计算氢氧化钠溶液中含溶质的质量．

下列4种混合气体：
①V（NO₂）：V（O₂）=2：1   ②V（NO）：V（O₂）=2：1
③V（NH₃）：V（O₂）=2：1   ④V（NO₂）：V（NO）：V（O₂）=1：1：1
以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的刻度由高到低的顺序是（　　）

20mL2.0mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的BaCl₂溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.32g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出H₂体积为0.224L（标准状况），求元素R相对原子质量．

钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．

（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性．
①该催化剂中铁元素的化合价为．
②如图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是．
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图2为二水合草酸钴（CoC₂O₄?2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为（填化学式）．试写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：．
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．

探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．
（1）一定条件下，将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应，完成并配平下列化学方程式：
□Mg+□HNO₃═□□+□NH₄NO₃+□H₂O
（2）为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后溶液中，逐滴加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
试回答下列问题：
①图中OC段发生反应的离子方程式为．图中DE段发生反应的离子方程式为．
②由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的阳离子是（填离子符号，下同），最弱的阳离子是．
③通过上图数据计算知：合金中两种金属的物质的量之比n（Mg）：n（Al）=．