由铜片、锌片和500mL 稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H₂SO₄恰好完全消耗．求：
（1）反应中消耗的锌的质量是；
（2）有个电子通过了导线；
（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度是．

向溶有10.1g KNO₃的水溶液中撒入17.28g 铜粉，微热，铜粉不溶解，慢慢滴入2mol?L^-1的稀硫酸，铜粉开始溶解，溶液显蓝色，并有少量气泡出现．该实验中反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O
（1）当滴入 mL硫酸后铜粉不再溶解；此时烧杯底应该残留  g铜粉；
（2）为使杯底的铜粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，还应该再加入至少g KNO₃固体．

工业上用氨作原料制硝酸．有关反应如下：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，NH₃+HNO₃═NH₄NO₃用氨和硝酸制得硝酸铵．若由氨催化氧化制得一氧化氮的产率为96%，由一氧化氮制得硝酸的转化率为92%，氨和硝酸制硝酸铵时100%利用．问生产1t硝酸铵需要多少立方米（标准状况）的氨气．

将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X．再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是（　　）

将一定量的锌与100mL 18.5mol?L^-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H⁺）=0.1mol?L^-1，则下列叙述中错误的是（　　）

含杂质的CaCO₃10g和足量的盐酸反应，产生了0.1mol的CO₂，则CaCO₃中的杂质可能是（　　）

氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：
（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，该现象属于腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag₂S+8HNO₃═6AgNO₃+3S↓+2NO↑+4H₂O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO₃、NO、H₂O，当生成22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为
（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为H⁺的移动方向为电池总反应方程式为当电路中转移0.1mole^-时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为
（3）电解NO制备NH₄⁺NO₃原理如图2所示，接电源正极的电极为（填X或Y），X电极反应式为为使电解产物完全转化为NH₄NO₃，需要补充的物质A的化学式为

写出下列有关化学方程式或离子方程式：
（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应：；
（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：；
（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应：；
（4）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：；
（5）SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色．用离子方程式表示产生该现象的原因：．

某金属氧化物MO₂于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的相对原子质量为（　　）

某元素的单质0.1mol与Cl₂充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了10.5g，则这种元素是（　　）