A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+C→D反应后生成D的质量为30g．然后在残留物中加入10g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（　　）

二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料．
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH₃OH（l）=CH₃OCH₃（g）+H₂O （l）△H=-23.4kJ/mol
③CO₂（g）+3H₂（g）=CO（g）+H₂O （l）△H＞0
则CO₂（g）加氢转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O （l）的热化学方程式是．
（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．如图是硅铝比与产物选择性图：

反应③的平衡常数表达式为，图中A点和B点的平衡常数比较：K_AK_B（填“＞、=、＜”）．根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：．
（3）在280°C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15mol?L^-1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程．
（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入极，碱性条件下，该电极反应式是．

环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一．请运用化学反应原理知识，回答下列问题：．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（1）△H₁=-662kJ?mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O（1）△H₂=-1251kJ?mol^-1
据此，写出CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式：
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T₁℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N₂的物质的量为0.09mol．
①0min～10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为．
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是．
A．容器内压强保持不变          
B．速率关系：2v（NO）_（正）=v （N₂）_（逆）
C．容器内CO₂的体积分数不变    
D．混合气体的密度保持不变
③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．

氨是一种重要的化工产品．“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
完成下列填空：
（1）恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）．
a．ν（CO）_消耗=ν（H₂O）_生成                  
b．c（CO₂）=c（CO）
c．混合气体的总压不再改变             
d．混合气体的密度不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	CO2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	650	2	1	A	B	t

①实验1中从反应开始到达到平衡，以H₂的浓度变化表示的反应速率为．
②A=．
③平衡常数：K（900℃）K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”=）．
（3）温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是．
（4）C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是
．这四种元素形成的化合物（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物．
（5）能证明碳的非金属性比硅强的事实是（选填编号）．
a．酸性：H₂CO₃强于H₂SiO₃              
b．高温下SiO₂与C生成Si和CO
c．键的极性：C-H＞Si-H                 
d．熔点：金刚石＞单晶硅．

如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．气体Y能使湿润的石蕊试纸变蓝色．
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．W为常见无色液体．请填空：
（1）甲是，乙是．
（2）X能和W反应生成Y气体，化学方程式是．
（3）金属丙能和W反应生成丁，化学方程式是．

烷烃C₅H₁₂的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，试写出这种异构体的结构简式．

有三种物质AC₂（气体）、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、．
（2）AD₄分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）．
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B₂C₂的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

写出C₃H₆．C₄H₈．C₆H₁₄的同分异构体．

燃烧3g某有机物，生成0.1molCO₂和1.8gH₂O．已知1L这种物质的蒸气在标准状况时的质量为2.677g，求此有机物的分子式．又已知此有机物的水溶液能使紫色石蕊试液变红，写出它的结构式．

下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）