在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是．
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是，反应的离子方程式是．
②已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-12A（s）+O₂（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
则AO的燃烧热的热化学方程式．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是．

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为；
 已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为．
（2）已知某温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=19，在该温度下某体积固定的密闭容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，当反应进行到一定程度时测得SO₂的物质的量分数为12.5%，此时该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=akJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0（填“＞”或“＜”）

某有机物X（C₁₂H₁₃O₅Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）
为推测X的分子结构，进行如图所示的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应；M（C₂H₂O₄）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应，请回答：
（1）M的结构简式为；G分子所含官能团的名称是；
（2）E可以发生的反应有（选填序号）；
①加成反应　②消去反应　③氧化反应　④取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是；
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式；
（5）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能连有两个羟基．则F的分子结构有种．

一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），下列能说明该反应一定不是化学平衡状态的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（　　）

已知反应：2CH₃COCH₃（l）

催化剂

加热

CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（　　）

一定温度下2L的密闭容器中发生反应：2X（g）+3Y（g）?2Z（g），测得X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，再经过10分钟时反应达到平衡状态，下列结论不正确的是（　　）

（1）下列变化中属于吸热反应的是（填序号）．
①液态水汽化　 ②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　⑥干冰升华⑦Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合
（2）反应A+3B?2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
该反应进行的快慢顺序为（填序号）．
（3）在反应H₂+Cl₂=2HCl中，已知H-H  键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为247kJ/mol，H-Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是反应（填“吸热”或“放热”）