工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物更高；
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（ ）
| A、①②③ | B、②③ | C、①② | D、①③ |
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、由图可知：T1＞T2 |
| B、a、b两点的反应速率：a＜b |
| C、为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 |
| D、T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 |
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 |
| C、达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D、平衡混合物中各物质的量浓度相等 |
下列由事实得出的结论，错误的是（ ）
| A、研究化学反应中原子守恒的关系已经不是当今化学研究的方向 |
| B、科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 |
| C、C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 |
| D、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 |
下列说法正确的是（ ）
| A、甲烷与庚烷互为同系物 |
| B、丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C、苯与溴水在催化剂作用下能生成溴苯 |
| D、丙烷分子中所有碳原子均在一条直线上 |
某温度时，在体积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为（1，0.7）、（3，1.4）、（3，0.8）．下列说法中正确的是（ ）| A、该反应的化学方程式是3X+Y=2Z |
| B、3 min时，X的转化率为70% |
| C、达平衡时，c（Y）=0.7 mol?L-1 |
| D、前1 min内，v（Z）=0.3 mol?L-1?min-1 |
在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒．该溶液中含有（ ）
| A、甲醇 | B、甲醛 | C、甲酸 | D、乙醇 |
A、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子．其中A是由5个原子构成的粒子．它们之间的相互反应关系如图．