海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如CI，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO₄，CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：；（填序号）
①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na₂CO₃溶液
⑤加过量BaCl₂溶液⑥溶解，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺，Cr³⁺等，为富集镁使其转化力MgCl₂晶体．有关资料：

M（OH）n	pH
	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mg（OH）2	9.5	11.0
Cr（OH）3	4.3	5.0

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂
选择和操作是：①先加；②再加；
③过滤后，为能得到纯净MgCl₂晶体，采用的操作方法是：．

某研究性学习小组做元素周期表中元素性质递变规律的验证实验时，他们设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（如下表所示），请在下表中完成相应的实验报告．

实验方案和操作	实验现象	实验结论
①将一小粒金属锂投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应	锂浮在水面上，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为浅红色．
②将一小粒金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应	钠浮在水面上，熔成一个小球，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为红色．
③将一小粒金属钾投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应	钾浮在水面上，熔成一个光亮的小球，并在水面上快速游动，逐渐消失，溶液变为红色．
④将新制的氯水滴入溴化钾溶液中进行反应
⑤将溴水滴入碘化钾-淀粉溶液中进行反应

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量（NH₄）₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中（NH₄）₂CO₃的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol?L^-1的NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）A点前样品与NaOH溶液反应的离子方程式为．
（2）样品中（NH₄）₂CO₃的质量分数是（保留一位小数）．
（3）当V[NaOH（aq）]=50mL时，生成NH₃的体积（标准状况下）为．

室温时，20ml某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓H₂SO₄，再回复到室温，气体体积减少了50ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40ml．则该气态烃的分子式为（　　）

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）出下列元素的元素符号：①  ②  
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．
（4）在③和④的单质中，化学性质较活泼的是，在⑧与的单质中，化学性质较为活泼的是．

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）

下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是，元素④在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有性（填氧化性、还原性）；
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）；
（3）元素⑦的原子结构示意图是；
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式，这一反应是（填吸热、放热）反应；
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

常温常压下，某容器真空时质量为116g  当它盛满N₂时质量为123 g而盛满某气体Y时质量为120g则Y气体可能是（　　）

将1.12g铁粉加入到25mL2mol?L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

向含有16.6g卤化钾的溶液中加入某AgNO₃溶液，至反应完全，生成23.5g沉淀，求卤化钾的化学式．若反应后滤液的质量恰好等于原卤化钾溶液的质量，求该AgNO₃溶液的质量分数．