已知某有机物为烃类化合物，其相对分子质量为134，且经测定其碳元素的百分含量为89.6%，回答下列问题
（1）通过计算推断它的分子式
（2）经测定该分子苯环上的一氯代物只有一种，试写出该分子所有可能的结构简式．

某有机物6g与足量Na反应，生成0.05mol H₂，该有机物可能是（　　）

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	Cl2、Br2等卤素单质与水反应的化学方程式为：X2+H2O═HX+HXO	氟气与水反应的化学方程式为：F2+H2O═HF+HFO
B	两种活泼性不同的金属作原电池电极时，活泼金属作负极	镁、铝构成的原电池中，镁一定作负极
C	发生复分解反应要具备以下3个条件之一：生成难溶物、难电离物质或挥发性气体	在反应FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl中，盐Fe（SCN）是弱电解质
D	加入与难溶盐含相同离子的强电解质时，难溶盐的溶解度会降低	为减少洗涤过程中固体的损失，应选用稀Na2SO4溶液代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为．
（2）若该烃的核磁共振氢谱如图所示，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．

（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃结构简式为，该烃的核磁共振氢谱中将出现组峰．
（4）写出该烃属于（3）中物质类别的主链为4个碳的结构简式．

在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（　　）

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0    其平衡常数为K₁
b：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0  其平衡常数为K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=（用K₁、K₂表示）．△H3=（用△H₁、△H₂表示）
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×10^-3 mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=
mol，NO的转化率α₁=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2

α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2

（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措施是．

根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）

向1L密闭容器中加入I₂和各0.1mol，在一定条件下，发生反应：I₂（g）+（g）?（g）+2HI（g）△H＞0  测得体系中n（I₂）随时间t变化如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为102的有机物X中碳元素的质量分数为58.82%，分子中氧、氢的质量比为3.2．
（1）A的分子式为．
（2）若A难溶于水，在酸性条件下水解会生成相对分子质量相同的两种有机物，则A的结构简式可能为．
（3）若A为羧酸，可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C，则酯C的结构有种，请写出其中一种的结构简式：．
（4）若A满足下列条件，则A的结构简式为．
①含有2种不同的官能团　②含有2个甲基　③能发生银镜反应，不能发生消去反应．

有机物A仅含C、H、O元素，为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
限选试剂：蒸馏水、2mol?L^-1盐酸溶液、2mol?L^-1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO₃粉末、金属Na、无水乙醇

实验步骤	实验结论
（1）A的质谱图如下：	（1）证明A的相对分子质量为：   ．
（2）将此4.5g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重2.7g和6.6g．	（2）证明A的分子式为：   ．
（3）另取两份4.5g A分置于不同的试管中． 往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成    L CO2（标准状况）． 往另一份A中加入   ．	（3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基．
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）A的结构简式为：   ．