现有反应：mA（B）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后加入C（体积不变）时混合物颜色
（填“变深”、“变浅”或“不变”）；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
Cu（NH₃）₄SO₄（水溶液）

通入SO2

过滤

NH₄CuSO₃（白色沉淀）

足量10mol/L硫酸

微热过滤

超细铜粉
（1）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：．
（2）SO₄^2-中硫原子的杂化轨道类型是：写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子．
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中σ键与π键之比为
（4）该化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化学键类型有．（填字母）
A．离子键  B．金属键  C．配位键 D．非极性键  E．极性键
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为．
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为．

下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）

图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（其中、B是黄绿色气体、C为气态单质，反应时加入或生成的水，以及生成沉淀红褐色沉淀J时的其他产物均已略去）．


请填写下列空白：
（1）物质B是，J是．（填写化学式）．
（2）反应①的离子方程式是．
（3）电解饱和食盐水的化学方程式是
（4）G和F反应的离子方程式是：．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是．
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是．
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是；反应④的化学方程式是．

在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄ （g）?2NO₂（g）．100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示．
请回答：
（1）60s内，v（N₂O₄）=mol/（L?s）．
（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为．
（4）平衡时，N₂O₄的转化率是．

能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）

在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）（用“增大，减小，不变”回答）
（1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H₂，反应速率．
（2）升高温度，反应速率．
（3）扩大容器体积，反应速率．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol H₂（g）和1mol I₂（g），反应速率．

如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　） 

已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，易发生脱水反应：．现有分子式C₉H₈O₂X₂（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：


（1）X为（填元素符号）；上述转化中属于氧化反应的共有步（填数字）；M的结构简式为．
（2）写出A→F的化学方程式．