下列实验能获得成功的是（　　）

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）的关系分别如图甲、丙所示．

则下列说法正确的是（　　）

已知可逆反应xA（g）+yB（g）?zC（g）中，物质的含量R%（A%和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为，元素②与⑨形成的18e^-化合物的电子式；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：＞（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．

对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（　　）

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	乙烯（二氧化硫）	溴水	洗气
B	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
C	苯（甲苯）	酸性KMnO4溶液	过滤
D	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	洗气

下列实验方法能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方法
A	分离水和酒精	分液
B	从食盐水中获得食盐	过滤
C	将海水淡化为可饮用水	蒸馏
D	除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠	加热

铜锌原电池（电解质：稀硫酸）
负极（），电极反应：（反应）；现象：
正极（），电极反应：（反应）；现象：
总反应式：．氢离子浓度变．

（1）①如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为（填序号）．
②把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D到C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；
B、D相连时，B上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
（2）普通酸性锌锰干电池的负极反应式为．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，在空气中完全燃烧生成氮气，肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是．
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

充电

放电

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①正极反应式为：．
②放电时负极附近溶液的碱性．（填“增强”或“减弱”或“不变”）

下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（　　）