醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

浓H2SO4

△

+H₂O
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g?cm3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
（1）装置b的名称是．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．
A．立即补加    B．冷却后补加  C．不需初加    D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶  B．温度计   C．吸滤瓶    D．环形冷凝管   E．接收器．

下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属质量 /g	金属 状态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	丝	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明，对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有．（填实验序号）
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是，则反应速率越快（填怎样影响）．
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：．

某小组拟用KMnO₄酸性溶液跟H₂C₂O₄溶液反应，通过KMnO₄酸性溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素．限选试剂：0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.0l mol?L^-1，KMnO₄酸性溶液、蒸馏水、MnSO₄固体．
（1）配平下列化学方程式：□KMnO₄+□H₂C₂O₃+□H₂SO₄═□MnSO₄+□CO₂↑+H₂O
（2）为方便观察颜色变化，实验中n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥．
（3）完成下列设计表（表中不要留空格）

编号	实验目的	温度	0.01mol．L-1KMnO4	0.2mol．L-1H2C2O4	蒸馏水
①	为以下实验作参照	25℃	2mL	1mL	1mL
②	浓度的影响	25℃	2mL	2mL
③		35℃		1mL

（4）实验①紫色完全消失用时45s．已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的3倍，则实验③紫色完全消失的时间约为s．
（5）实验中观察到紫色褪色开始时较慢，随后加快．颜色随时间变化如图所示：
①请你猜测可能的原因是（只填一个原因）．
②利用所提供的试剂，设计一个实验跟实验①比较，以验证你的猜测．将所选试剂及用量填入下表中（表中不要留空格）：

温度	0.01mol．L-1KMnO4	0.2mol．L-1H2C2O4		蒸馏水
25℃		1mL		1mL

淀粉水解实验中，多种酸都可以作催化剂．某化学小组进行了一系列实验，实验结果见下表（部分数据已略）：

实验 编号	淀粉溶液的 用量/mL	温度/℃	酸	加酸后溶液中 c（H+）/mol?L-1	蓝色褪去所需的 时间/min
1	30	50	盐酸	0.01	40
2	30	T1	盐酸	0.05	20
3	30	T2	盐酸	0.10	8
4	30	T3	硫酸	0.05	12
5	30	T4	醋酸	a	15

（1）该实验所用的指示剂为．
（2）实验1、2、3的目的是探究不同浓度的同一催化剂的催化效率，则T₁=；可得出的结论是（任答一条）．为探究盐酸、硫酸和醋酸的催化效率，须使T₃=，a=．实验结果表明，催化效率最高的酸是．
（3）硝酸也是一种强酸，但淀粉水解实验不使用硝酸作催化剂的原因是．

已知化合物A中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%，请填空：
（1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况下），则A的分子式是
（2）实验表明：A分子中不含醛基．1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳．在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化．A分子式核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为1：2：2：3．则A的结构简式是
（3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，1molA与3mol乙醇反应生成B，则B得化学式为，官能团名称为，由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是．

质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g跟足量新制的Cu（OH）₂悬浊液反应生成Cu₂O1.44g，这种醛的结构简式为．

①如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气．气体X和液体Y可能是（完成下列表格）

气体X		Cl2
液体Y	H2O		NaCl溶液

②配平氨气与氯气反应：Cl₂+NH₃-N₂+HCl．根据以上反应原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白烟生成说明该处管道已漏气．

在相同状况下，相同体积的两种烃蒸气，完全燃烧生成的CO₂的体积比为1：2，生成水的体积比为2：3，则这两种烃可能的组合是（写分子式）．

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（已知，气压减小，水的沸点降低）（　　）